Universele gasconstante

De gasconstante is het product van het getal van Avogadro constante van Boltzmann. Dit product is met onzekerheid.

Geschiedenis van de wetenschap

Het gas constant wordt empirisch bepaald als een constante van evenredigheid van de ideale gaswet. Tevens worden het verband tussen de toestandsvariabelen zoals temperatuur, hoeveelheid stof, de druk en volume. Het wordt ook gebruikt in vele andere toepassingen en formuleringen.

Het is allesbehalve duidelijk dat de gasconstante dezelfde waarde voor een ideale gassen en dat het universeel. Men zou veronderstellen dat de gasdruk is afhankelijk van de massa, maar dit is niet voor ideale gassen. Deze waarneming wordt uitgedrukt door de Avogadro wet, verklaarde voor het eerst in 1811 door Amedeo Avogadro.

Specifieke constanten ideaal gas

De specifieke constant wordt verkregen uit een gas, aangeduid door het verdelen van de universele gasconstante perfect de molaire massa van het gas.

De molaire massa droge lucht = 28,9644 g / mol =. Zo is de specifieke constante van de droge lucht is:

De volgende tabel toont de waarden tegen specifieke constanten voor bepaalde gassen.

De molaire massa M van gas is een hoeveelheid gewoonlijk gebruikt om gas te identificeren. We moeten dus voorkomen dat het gebruik constant specifiek gas, en in plaats daarvan gebruik maken van de perfecte universele gasconstante de molmassa.

Constant meningsuiting in andere eenheden

Het is relatief eenvoudig om de gasconstante perfecte omzetten in andere systemen eenheden, bijvoorbeeld de CGS-systeem of het Amerikaanse systeem. Vandaar de benaderde waarden:

R = 0,0821 L · atm /

R = 8,2057 x 10 m · atm /

R = 62,3637 Torr · L / of mmHg · L /

R = 1.987 cal mol K